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气体百科

氨NH3

 

1.别名英文名
   
液氨;AmmoniaLiquid amlllorlia
2.
用途
  
氮肥、铵盐、硝酸、尿素、丙烯腈、三聚氰酰胺、丙烯酰胺、氢氰酸、无机试剂、药品、染料、酸性中和剂、橡胶氧化剂、金属表面氮化、制冷剂、半导体用气体、氧化、氮化膜、化学气相淀积、标准气、校正气、在线仪表标准气。
    3.
制法
    
氢和氮在高温高压时在催化剂的作用下合成而得氨。
    4.
理化性质
    
分子量:    17.031
    
熔点(101.325kPa)    -77.7
    
沸点(101.325kPa)    -33.4
液体密度(-73.158.666kPa)  729kg/m3
气体密度(0101.325kPa)0.7708kg/m3
相对密度(气体,空气=1.25101.325kPa)0.597
比容(21.1101.325kPa)    1.4109m3/kg
气液容积比:(15100kPa)    947 L/L
临界温度:    132.4
临界压力:    11277kPa
临界密度:    235kg/m3
压缩系数:
 
压力kPa               压缩系数
300K 380K 420K 580K
101.33   0.9906  0.9966 0.9978 0.9997
506.63   0.9463  0.9785     0.985l   0.9954
1013.25 0.8860 0.9573    0.9703   0.9911

熔化热(-77.746.677kPa)    331.59kJ/kg
气化热(-33.41101.325kPa)  1371.18kJ/kg
比热容(101.33kPa300K)    Cp=2159.97J/(kg•K)
比热比(气体,46.8101.325kPa)CP/Cv=1.307
蒸气压(-20)    186.4kPa
        (0
)    410.4kPa
       (20
)    829,9kPa
粘度(气体,20101.325kPa)0.00982mPa•s
    (
液体,-33.5)0.255mPa•s
表面张力(20)    21.2mN/m
导热系数(100kPa300K)0.02470 W/(m•K)
           (
液体,10)0.501 w/(m•K)
    
折射率(气体,0101.325kPa)    1.000383
          (
气体,25101.325kPa)    1.0003442
    
空气中可燃范围(20101.325kPa)15%27%
    
空气中最低自燃点(101.325kPa)  690
    
氧气中可燃范围(20101.325kPa)14%79%
    
氧气中化学当量燃烧热:  17354 kJ/m3()
                            14361 kJ/m3(
)
    
毒性级别:    2(液氨:3)
    
易燃性级别:    1
    
易爆性级别:0
    
火灾危险:    中等度
    
氨在常温常压下为具有特殊刺激性恶臭的无色有毒气体,比空气轻。氨在常温下稳定,但是在高温分解成氢和氮。一般在一个大气压下450500时分解,如果有铁、镍等催化剂存在,可在300时分解。
2NH3
3H2+N2
在空气中可燃,但一般难以着火,如果连续接触火源就燃烧,有时也能引起爆炸。如果有油脂或其它可燃性物质,则更容易着火。在氧中燃烧时发出黄色火焰,并生成氮和水。
    
    
氨在一氧化二氮中也能发生爆炸,爆炸浓度范围为2.2%72%。氨被氧、空气和其它氧化剂氧化后生成氧化氮、硝酸等。与酸或卤素发生激烈反应,并有时引起飞散或爆炸。
    
    
氨呈碱性,具有强腐蚀性,无水氨对大多数普通金属不起作用,但是如果混有少量水分或湿气,则不管气态或液态都对铜、银、锡、锌及其合金发生激烈作用。又易与氧化银或汞反应生成爆炸性化合物(雷酸盐)。与钠、镁等金属反应。
    
     
氨与水不反应,但易溶于水,并生成氢氧化铵,即氨水。氨水中氨的含量随浓度和压力而变化。氨水作为弱碱与酸反应。在1大气压下氨在水中的溶解度如下表所示。
 
温度 -30 0 30 60
溶解度g(NH3)/g(H2O) 6.143 0.8975 0.41 0.168
 
    
氨溶于甲醇、乙醇、二氯甲烷和乙醚。20时在酒精中的溶解度为14.8/100(酒精)
    
液氨的蒸发潜热仅次于水而很大,0时为301.8Cal/g。因此具有类似水的性质,好溶解许多物质。其溶液也显示出许多与水溶液类似的性质。液氨能溶解胺盐,各种金属硝酸盐、碘化物、酯类、酚类和胺类。
 
    
氨主要通过呼吸道吸入,此外,也可以通过皮肤吸收。氨吸人体内后很快转变成尿素。氨的毒害作用主要由下列三点引起:减少三磷酸腺甙阻碍三羧酸循环,降低细胞色素氧化酶的作用;脑氨增加,可引起神经方面的障碍;高浓度氨的强烈刺激性引起组织的溶解和坏死。
    
吸入高浓度氨气引起喷嚏、流涎、咳嗽、恶心、头痛、出汗、脸面充血、胸部痛、呼吸急促、尿频、眩晕、窒息感、不安感、胃痛、闭尿等症状。刺激眼睛引起流泪、眼疼、视觉障碍。皮肤接触后引起皮肤刺激、皮肤发红、可致灼伤和糜烂。
    
慢性中毒时出现头痛、恶梦、食欲不振、易激动、慢性结膜炎、慢性支气管炎、血痰、耳聋等。
    
吸入氨气的患者应立即转移到安全区安置休息并保暖。咳嗽时可服可待因。呼吸微弱或停止时立刻进行输氧或人工呼吸。并速叫医生来诊治。
    
皮肤接触时,立刻用水冲洗后再用肥皂水洗净,然后盖上用5%的醋酸、柠檬酸、酒石酸或盐酸浸湿的敷料,也可以用2%以上的硼酸水湿敷。被液氨冻伤时,首先要适当解冻后脱下冻结的衣服。脱衣时要注意不要扯破皮肤,特别要注意清洗腋窝及会阴等潮湿部位(见附录)
    
眼睛受伤时,先用水清洗,或用0.5%1%明矾溶液洗涤,然后滴入凡士林油或橄榄油。剧烈疼痛时,可滴人大约121%的奴佛卡因或滴入I0.5%的地卡因肾上腺素(11000)溶液。
    6.
安全防护
    
接触低浓度氨时,要戴氨用防毒口罩,接触高浓度氨时要用供气面罩。处理水溶液时,要穿高腰胶鞋、防护眼镜、胶手套等。钢瓶要存放在室外阴凉干燥通风良好之处,避免阳光直射,避免一切可能的撞击。如在室内存放,一定要保证通风良好,要远离热源和火源,要与其它化学药品,特别是与氧化性气体、卤素及酸类隔离,设备管道要严格密封,可用肥皂水、浸过盐酸的布(遇氨生成氯化铵白烟)或靠其臭味探漏。
    
氨在室温或高温,水解或不水解,都腐蚀一些金属材料,所以有必要选择适当的材料。在干燥的氨气中,可以使用奥氐体不锈钢、铁硅合金、铜和锌合金、镁合金、镍、蒙乃尔、耐蚀镍基合金、银和银合金、钽。但是在潮湿的氨气中不能用铜和铜锌合金、镍、蒙乃尔、银和银合金,可以用碳钢。可以使用聚四氟乙烯、聚三氟氯化乙烯聚合体、聚乙烯、天然橡胶、丁睛橡胶、氯丁橡胶、海帕伦、丁基橡胶、硅橡胶和氟化橡胶。
    
着火时首先要关闭钢瓶阀门,止住气体流出。灭火可用雾状水、二氧化碳、泡沫和干粉灭火剂。
    
当出现氨泄漏时,用湿草席等盖在泄漏处或漏出来的氨液上,然后从远处用水管冲洗。气体大量喷出时,在远处用喷射雾状水吸收之。液体附着物要用大量水冲洗或用含盐酸的水中和。
    
废气要用水吸收后盐酸中和,再用水稀释后排入下水道。也可用水吸收后用大量的水稀释排入下水道。中和剂,除盐酸外硫酸和其它酸也可以。

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